Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria (2 semanas)

Propiedades y representación de ácidos y bases.

Aprendizajes esperados Contenidos

• Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
• Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas.
• Explica las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius. 

Acidez y alcalinidad: reacciones de neutralización.

CONCEPTO DE:

ANOTE...

Ácidos. - La mayoría son solubles en agua como en el caso del vinagre, reaccionan con los metales desprendiendo hidrogeno y formando una sal. Debido a que tienen mucha tendencia a reaccionar con otras sustancias se les considera corrosivos. La llamada lluvia ácida provoca el deterioro de la naturaleza.

Bases. - Son sustancias capaces de neutralizar la acción de los ácidos. Las bases solubles en agua se llaman álcalis.

 Anote...

¿Qué es el pH?

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de de hidrogeno presentes en determinadas disoluciones.

La sigla significa: “potencial hidrógeno"

  

Analiza...

 

El pH  (video descargado)

https://www.youtube.com/watch?v=6bGlqO0tYMs  (el ph)

Analiza...

Sustancias de uso cotidiano y su pH

 

Contesta...

1.- Escribe 2 sustancias ácidas

2.- ¿Por qué son ácidas?

3.-  Escribe 2 sustancias alcalinas

4.- ¿Por qué son Alcalinas?

5.- ¿Cuál fue la sustancia neutra?

PRACTICA de laboratorio

Solución indicadora del PH

Material: col morada, frasco grande con tapa, colador, Licuadora, agua caliente

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Metodología

Preparación de la solución indicadora de pH
-licua media col morada con 600 ml de agua.

- Colar el licuado para obtener solo el líquido en un frasco de medio litro con tapa.

- Guardar en un frasco de medio litro con tapa la solución.

Material que deberás traer para la práctica

• Solución indicadora para el pH (medio litro) 

ácido muriático (100 ml), 

jugo de limón (lo de 3 limones), 

vinagre (lo de 5 cucharadas), 

sosa caustica (2 cucharadas disuelta en poquita agua), 

jabón en polvo (3 cucharadas), 

bicarbonato de sodio (3 cucharadas)

Procedimiento:

Numera los vasos

Coloca un cuarto a cada vaso desechable de la sustancia de la col

En el vaso 1 agrega jugo de limón, 

en el vaso 2 agrega bicarbonato de sodio

En el vaso 3 agrega ácido clorhídrico, 

en el vaso 4 agrega jabón en polvo

En el vaso 5 agrega vinagre y 

en el vaso 6 agrega sosa disuelta en agua

Vate cada vaso y observa

Nota: guarda un poco de esta solución en un frasco de gerber en el refrigerador porque se ocupará para la siguiente practica

Anote...

¿Cómo se forma un ácido?

De la combinación de un no metal más hidrogeno

TIPOS DE ACIDO

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.

Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

El más conocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico.

(Hidrácidos) ácidos binarios

Ejemplo:      F1 + H1 ------>HF

Actividad...

NO METAL		HIDROGENO		ACIDO(FORMULA)	NOMBRE (TERMINACION ICO)
F	1	H	1	HF	ACIDO FLUORIDRICO
B		H
S		H
N		H
Cl		H
I		H

(Oxácidos) ácidos ternarios.

OXIDO NO METALICO   + HIDROGENO                  OXACIDO

      NO3         +          H-------->                 HNO3

Actividad...

NO METAL	OXIGENO	OXIDO NO METALICO		MAS	HIDROGENO	OXACIDO	NOMBRE (TERMINACION OSO)
N3	O2	N2O3	NOMBRE		H1	HNO3
S	O
F	O
CL	O
C	O
P	O

 Anote...

¿Cómo se forma una base?

R= DE LA COMBINACION DE UN METAL + OXIGENO SE FORMA UN OXIDO. MÁS AGUA = BASE

POR EJEMPLO:    

Fe2+O2 =FeO (óxido de hierro) + H2O= Fe(oh)2 (hidróxido de hierro(BASE))

OXIGENO	METAL=	OXIDO	NOMBRE	+ agua	=HIDROXIDO	NOMBRE
O2	Li1	Li2O	Oxido de litio	H2O	Li(OH)2	HIDROXIDO DE LITIO
	Na1
	Mg2
	Ca2
	Mn2
	Cu1
	Zn2
	K1

  

¿Y CUANDO LOS ACIDO Y LAS BASES SE JUNTAN QUE SE FORMA?

R= SALES

EJEMPLO: HCl + Na(oh)2--> NaCl + 2H2O

Actividad...

Pon 6 bases de la tabla anterior y contesta la tabla siguiente.

ACIDO	+ BASE	= SAL	NOMBRE	+AGUA
HCl
HNO
HC
HB
HS
HPO

lee...

PRINCIPIOS DE LA TEORIA Svante August Arrhenius

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.

Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.

Anote...

NEUTRALIZACION (definición)

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Donde cada quien pierde sus propiedades. Normalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal.

Acido + base= sal + agua

Ejemplo:

Acido                base   =  sal    +    agua                   nombre

HCl      +        NaOH=    NaCl  +   H2O  (cloruro de sodio + agua )

PRACTICA:

·         MATERIAL

·         ACIDO MURIATICO

·         HIDROXIDO DE SODIO (SOSA)

·         VASO DE VIDRIO

·         COLADOR

·         PIEDRA MEDIANA Y LIMPIA

·         RECIPIENTE DE PLASTICO CHICO.

PRACTICA: (DEMOSTRATIVA)

Obtención de Hidrogeno.

·         MATRAZ (MAESTRO)

·         ACIDO MURIATICO

·         PAPEL ALUMINIO

·         UN PALO DE ESCOBA

·         2 GLOBO MEDIANOS

·         HILO

·         ALAMBRE DE COBRE

·         VELA DE CUMPLEAÑOS

·         CERILLOS

Teoría de la disociación electrolítica.

(Svante August Arrhenius)

Introducción

Esta teoría propone que los compuestos químicos disueltos se separan en iones.

Ejemplo: Cuando se coloca cloruro de sodio en agua, las moléculas del agua separan a las 

moléculas del compuesto de cloruro de sodio en sus iones (Cloro que es el ion negativo y 

Sodio que es el ion positivo).

Ion:

es una partícula (átomo o conjunto de átomos) con carga positiva o negativa.

    Practica de laboratorio

               Materiales para elaborar la electrolisis

             1.      Una pila de 9 voltios cuadrada

     2.     1metro de alambre de cobre de 16 o coaxial

     3.     2 foco para led 

     4.     Cinta negra aislante

     5.     1 coplee de cobre de 1/2

     6.     1 plomo de pesca

     7.     Cúter

     8.     1 pinza de punta.

Ácidos                             _____             bases.

En pequeños frascos

Jugo de limón                                agua con sosa

Vinagre                                          agua con alkazelzer

Hcl                                                  agua con carbonato             

    

Actividad:

Responde las siguientes preguntas:

1.- Explica con tus propias palabras la teoría de la disociación electrolítica.

2.- Investiga y anota 2 ejemplos de compuestos que en disolución acuosa son buenos conductores de electricidad y 2 ejemplos de malos conductores de electricidad.

3.- Explica la relación entre la capacidad de conducir electricidad de los compuestos que anotaste como ejemplos y la disociación electrolítica de estos.